一、 氨的工业合成

1、 原理：N2（g）+3H2（g）====2NH3（g） △H＜0 (高温、高压、催化剂、可逆)

2、 合成氨适宜条件的选择：外加条件要尽可能加快反应速率，提高反应进行的程度。

反 应条 件 对化学反应速率的影响 对平衡混合物中

氨的含量的影响 合成氨条件的选择 增 大压 强 有利于增大化学反应率 有利于提高平衡混合物中氨的含量 压强增大，有利于氨的合成，但需要动力大，对材料、设备等要求高，因此，工业上一般采用10MPa-30MPa的压强 升 高温 度 有利于增大化学反应率 不利于提高平衡混合物中氨的含量 温度升高，化学反应速率增大，但不利于提高平衡混合物中氨的含量，因此合成氨时温度要适宜。工业上一般采用400-500℃左右的温度并且在这个温度时，催化剂的活性最大 使 用催 化剂 有利于增大化学反应率 没有影响 工业上一般采用铁触媒，使反应能在较低

温度下较快的进行

3、 合成氨的基本生产过程：

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● 造气 制备合成氨的原料气；

　　合成氨所需氮气都取自空气。从空气中制取氮气通常有两种方法：一是将空气液化后蒸发分离出氧气而获得氮气；另一是将空气中的氧气与碳作用生成二氧化碳，再除去二氧化碳得到氮气。

　　氢气则来源于水和碳氢化合物。可以将水蒸气通过赤热的煤（或焦炭）层，使水蒸气与碳反生化学反应生成一氧化碳和氢气：

C+H2O====CO+H2 (高温)