生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。

2．书写离子方程式的步骤

写：写出正确的化学方程式；

拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；

删：删去方程式等号两边重复的离子；

查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。

3、与量有关的复杂的离子方程式

① NaOH溶液与少量Ca（HCO3）2溶液反应：

2OH- ＋ Ca2+ ＋ 2HCO3- === CaCO3↓＋2H2O ＋ CO32-

NaOH溶液加入过量Ca（HCO3）2溶液反应：

OH- ＋ Ca2+ ＋ HCO3- === CaCO3↓ ＋ 2H2O

② NaHSO4 溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液

H+ ＋ OH－ ＋ Ba2+＋ SO42 === BaSO4↓＋H2O

NaHSO4 溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液

2H+ ＋ SO42 ＋ 2OH－ ＋ Ba2+ === BaSO4↓＋ 2H2O

③ FeBr2溶液通入过量氯水

2Fe2＋＋ 4Br- ＋ 3Cl2 === 2 Fe3＋＋ 2Br2 ＋ 6Cl -

FeBr2溶液通入少量氯水

2Fe2＋＋ Cl2 === 2Fe3＋＋ 2Cl-

4.离子方程式的正误判断：（1）看是否符合客观事实。（2）看物质化学式的拆分是否正确。（3）看是否漏掉了隐含反应。（4）看电荷和质量是否守恒。（5）看反应是否与量或滴加顺序有关。

五．溶液中离子能否大量共存

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.

（1）有气体产生。如CO、S0、S2－、HCO、HSO、HS－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与SO、CO等大量共存；Mg2＋、Fe2＋、Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋等不能与OH-大量共存； Ag与I－等不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH－、CH3COO－、C1O－、A1O、SiO、等与H＋不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO、HSO不能与OH－、H+存；NH与OH－不能大量共存。

（4）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO、NO、ClO－与S2－、HS－、S0、I－、Fe2＋等不能大量共存；

（5）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2＋、Fe3＋与SCN－不能大量共存；