外因 温度 升高温度能够促进水解 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大 外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，

加酸会抑制水解，反之亦然 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解 　　4.盐类水解反应离子方程式的书写

　　盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用"↑"或"↓"。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。

　　知识点一　盐溶液的酸碱性

　　1．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则(　　)

A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 　　答案　A

　　解析　根据盐的水解规律可知：

　　弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：

　　综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性AOH＞BOH，答案为A。

　　2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．Al2(SO4)3 B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO4

　　答案　B

　　解析　常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，因为10－4>10－7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。

　　知识点二　盐类的水解

3．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)