〖探究实验1〗探究不同的电解质溶液，在同一条件下，导电能力不同。

〖师〗让学生初步了解强弱电解质，并指出更多内容将在选修4中继续学习。

〖过渡〗电解质在水溶液中能电离出自由移动的离子，那电解质在水溶液中反应，实际上就是离子之间的反应。

〖板书〗二、离子反应

〖探究实验2〗学生分组实验，完成实验2-1

编号 1 　　　　　　　　2 反应 Na2SO4 + KCl 　　　　　Na2SO4 + BaCl2 现象 结论和

解释 〖学生〗分析实验现象写出反应方程式，得出反应的本质，离子反应的定义。

〖投影〗1、定义：有离子参加的反应称作离子反应。

〖师〗关于更多离子反应的知识下一节继续学习

〖巩固练习〗

1．下列说法正确的是？(②③ )

　　①氢氧化钾溶液能导电，氢氧化钾溶液是电解质

　　②固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质

　　③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质

　　④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

　　⑤铜能导电，所以铜是电解质。

　　⑥AgCl的水溶液不能导电，所以AgCl是非电解质

2．下列物质中,不能电离出酸根阴离子的是 （ B ）

　　A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl

3．分析氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的本质。

氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀

4.下列物质属于酸的是 （ B ）

A.NaHSO4 B.H2SO4 C.KHCO3 D.CaCl2

5．下列物质中，能够导电的电解质是 （ B ）