物理性质 无色、不溶于水的气体、有毒、用排水法收集 红棕色、易溶于水、有刺激性气味的气体，有毒，用向上排空气法收集 化学性质 常温下容易与O2化合

2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

2NO2N2O4 日常联系 NO使人中毒的原理与CO相似，其更易与血红蛋白结合，造成人体缺氧；NO在生物学方面有着独特的作用，它作为传递神经信息的"信使分子"，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有着极其重要的作用 NO2有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。能使多种纺织物退色，对金属和非金属有腐蚀作用。NO2是形成光化学烟雾和酸雨的成分 　　(1)由于NO极易被氧化为红棕色的NO2，因此收集NO时用排水集气法，不能用排空气法。NO2易溶于水，收集NO2用向上排空气法，不能用排水法。

　　(2)NO2溶于水生成HNO3，但NO2不是HNO3的酸酐(因二者中氮元素化合价不同)。

　　【例3】 发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红色气体。产生红色气体的原因是(　　)

　　A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2

　　C．CO2与NO反应生成CO与NO2 D．NO和H2O反应生成H2和NO2

　　解析：NO是一种无色无味的气体，但是这种气体化学性质非常活泼，在空气中很容易被氧化为红棕色的NO2气体，因而看到火箭喷出的大量红色气体是生成的NO被氧化成NO2的缘故。

　　答案：B

　　4.氨与铵态氮肥

　　(1)氨气的物理性质

　　氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，且极易溶于水，常温、常压下1体积水能溶解约700体积的氨气。

　　(2)氨气的化学性质

　　①氨气与水的反应

　　思考：氨溶解于水仅仅是简单的溶解吗？氨气溶于水形成的溶液的酸碱性怎样？

　　实验用品：干燥的烧瓶、胶头滴管、烧杯、酚酞试液、铁架台(带铁夹)、长玻璃管。

　　实验步骤：在干燥的烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和胶头滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口；倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(事先滴入少量酚酞试液)，按图所示安装好装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，观察现象。

　　实验现象：烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶中的液体呈红色。

　　解释及结论：氨气极易溶于水，胶头滴管中少量的水使烧瓶中的氨迅速溶解，至使烧瓶内气体压强迅速减小。大气压将烧杯中的水通过玻璃管压到烧瓶中，于是形成了喷泉。烧瓶内液体呈红色说明氨气溶于水所得溶液呈碱性。

喷泉实验关键：a.装置气密性要好，否则不能形成喷泉。b.所用烧瓶要干燥，否则现