化学方程式 平衡常数K F2＋H22HF 6.5×1095 Cl2＋H22HCl 2.57×1033 Br2＋H22HBr 1.91×1019 I2＋H22HI 8.67×102

请比较表中K值的相对大小，说明平衡常数的意义：

(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的________(也叫________________)。

K值越大，表示反应进行得越________，反应物转化率越____；

K值越小，表示反应进行得越____________，反应物转化率越____。

(2)判断正在进行的可逆反应是否平衡及反应向何方向进行：

对于可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q＝，称为该反应的浓度商。

Q

Q＝K，反应处于平衡状态；

Q>K，反应向________________进行。

2．对反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，若298K时，K＝1×10－30，保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10mol·L－1、10mol·L－1、1×10－5mol·L－1，此时该反应____(填"已"或"未")达到平衡状态，若要达到平衡，反应应向____(填"正"或"逆")反应方向进行。

解析　Q＝＝1×10－12，Q≠K未达到平衡状态；Q>K，此时生成物的浓度大于平衡时生成物的浓度，反应应向逆反应方向进行。

【归纳总结】

化学平衡常数的应用

(1)K值的大小可反映化学反应进行的________________。

(2)比较Q和K的大小，可判断________________________。

(3)根据K值随温度变化规律，可判断可逆反应的反应热。