[生]在教师引导下进行表格数据的分析，小组讨论解决上述两个问题。

　　[生1]同一元素逐级电离能逐渐增大。

　　[生2]因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大、半径越来越小，对核外电子的吸引能力越来越强，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。因此原子的逐级电离能越来越大。

　　[过渡] 在实际应用中，若不特殊说明，一般指的是第一电离能，下面我们共同来探究同周期主族元素第一电离能的变化规律。

　　[投影](2)同周期主族元素第一电离能变化规律的探究

　　[展示]下表为第三周期元素第一电离能的数值，请同学们结合上述数据，分别以元素的原子序数、第一电离能为横、纵坐标，绘出第三周期元素第一电离能的变化趋势图。

　　第三周期元素第一电离能(kJ·mo1 -1 )的数值

元素 Na Mg Al Si P S Cl Ar I 1 (kJ·mo1 -1 ) 496 738 577 786 1012 999 1256 1520 　　[生]独立绘制第一电离能的变化趋势图。

　　[提示]①建立合理的坐标系；②用描点法在坐标系中找出关键点；③用线段顺次连接各点。

　　[小组合作探究活动]根据所绘出的第三周期元素第一电离能的变化趋势图，以小组为单位，思考、讨论下列问题：

　　①该周期中第一电离能最大和最小的各是哪种元素？分析该周期元素第一电离能有何变化趋势？你能从原子结构的角度去解释吗？

　　②该变化趋势中，你发现反常现象了吗？可能的原因是什么？

　　③预测第2周期元素从左到右第一电离能的变化趋势及反常现象。

　　[师]接下来，我们先来讨论第一个问题。

[提示]原子结构主要指的是核外电子排布（尤其是最外层电子排布）、核电荷数、原子