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理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质
NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动 平衡时溶液
的酸碱性 使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性 总离子方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (3)CH3COONa溶液
理论解释
CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动
平衡时溶液的酸碱性
使溶液中c(H＋) 1．定义 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。 2．盐类水解的特点 →水解一般是可逆反应，在一定条件下达到平衡状态 →可看作是中和反应的逆反应，水解反应是吸热反应
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