动的几个条件，不能简单地根据平衡移动原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据平衡移动原理进行判断。如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＜0，同时加压、升温，平衡移动的方向无法确定。若加压又同时降温，则平衡向正反应方向移动。勒夏特列原理不仅适用于化学平衡，也适用于其他平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。

2.化学平衡移动的原因

化学平衡移动的原因是反应条件的改变，移动的结果是正、逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。

3.化学平衡移动的标志

(1)从反应速率来看：如有v(正)=v(逆)到v(正)≠v(逆)，再到v′(正)=v′(逆)，表明化学平衡发生了移动。

(2)从混合物组成来看：各组分的含量从保持一定到条件改变时含量发生变化，最后在新条件下保持新的一定，同样表明化学平衡发生了移动。

4.化学平衡移动的方向

(1)若外界条件改变，引起v(正)＞v(逆)，此时正反应占优势，化学平衡向正反应方向（右）移动。

(2)若外界条件改变，引起v(正)＜v(逆)，此时逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向（左）移动。

(3)若外界条件改变时，引起v(正)和v(逆)都发生变化，如果v(正)和v(逆)仍保持相等，化学平衡就没有发生移动。

四、化学平衡图象题的分析方法及思路

1.化学平衡图象的主要特点

该类题目的主要特点是通过多种图象，对化学反应速率和化学平衡的有关知识、规律进行分析考查。题目往往是灵活性强，迷惑性大，涉及内容多，要求高，特别注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查。

2.化学平衡图象题的解答步骤

(1)看图象：一看面：即纵坐标与横坐标的意义；二看线：即线的走向和变化趋势；三看点：即起点、折点、交点、终点；四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化：如浓度变化、温度变化等。

(2)想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

(3)作判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。

3.化学平衡图象题的解答原则

以可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)为例说明。

(1)"定一议二"原则

在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量的意义，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。

(2)"先拐先平，数值大"原则

在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如下图A)或表示的压强较大(如下图B)：