2．试着总结一下溶液物质的量浓度和质量分数之间的关系。

【巩固练习】

1．与100mL 2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 （ ）

A、3ml 2mol/L的NaCl溶液 B、50ml 4mol/L的FeCl3溶液

C、200ml 1mol/L的HCl溶液 D、50ml 3mol/L的BaCl2溶液

2．在4℃时向100mL水中溶解了22.4 L　HCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是（　　）

　A、该溶液物质的量浓度为10mol/L B、所得溶液的体积为22.5L

　C、该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

　D、该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

3．VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为 （ ）

　A、250w/48v B、250w/72v C、125w/36v D、125w/72v

4．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ）

A、1︰2︰3 B、1︰6︰9 C、1︰3︰3 D、1︰3︰6

5．用20g氢氧化钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为 ；从中取出5mL溶液，加水稀释为100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，在这100mL溶液中含NaOH的质量为 。

6．取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：

　（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。

　（2）产生的气体在标准状况下的体积。

【能力提升】

1．将标准状况下的V L HCl溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为p g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为 。

2．浓度为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变成28%的KOH溶液80mL，则后者溶液的浓度可能是 （ ）

　A、6mol·L－1 B、6.75mol·L－1 C、6.25mol·L-1 D、无法计算