实验室制取原理 MnO2 + 4HCl(浓)加热MnCl2 + Cl2↑+2H2O

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑+ H2O ( 离子方程式: Cl O- + 2H+ + Cl- = Cl2↑+ H2O )

1、 实验室制取氯气：

制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) 加热MnCl2 + Cl2↑+2H2O 气体成分：Cl2 （HCl、H2O）

操作顺序 仪器中盛装的药品 各试剂的作用 应出现的现象 ① 先通入

饱和食盐水 　　除去HCl 有晶体析出（NaCl） ② 再通入

浓H2SO4 　　除去H2O 　　 2、 漂白粉：

　　① 制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

　　② 有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2

　　③ 漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO （在溶液中） 漂白慢

　　 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快

　　④久置失效发生的反应：

　　　　Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO

　　　　2HClO eq \o(\s\up 5(光照 2HCl + O2↑

3、 Br2 、I2在不同溶剂中的颜色

　　水 苯或汽油 四氯化碳 Br2 黄 ～ 橙 橙 ～ 橙红 橙 ～ 橙红 I2 深黄～ 褐 淡紫～紫红 紫 ～ 深紫

一、 氮

1、 氮的氧化物

NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水

NO2：红棕色气体、有毒、与水反应

　　　　反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO

2、 硝酸

物理性质 无色液体、有刺激性气味、 能以任意比溶于水 化

学

性

质 酸的通性 强

氧

化

性 与金属氧化物 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 与金属 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 与非金属 C + 4HNO3(浓)加热CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 　　　不稳定性 4HNO3 eq \o(\s\up 5(光照 4NO2↑ + O2↑+ H2O