的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1，其中正确的是

　　A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

　　解析： 由题知2 s时C的浓度为0.6 mol·L－1，根据化学方程式中化学计量数比，可算出B的变化浓度为0.3 mol·L－1，进而确定B的浓度是（1mol·L－1－0.3 mol·L－1）＝0.7 mol·L－1；A的变化浓度为0.6 mol·L－1，从而求出A的转化率为30%；用C表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1，可推知用A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1，用B

表示的反应的平均速率为0.15 mol·L－1·s－1。对照各选项，符合题意的是B。

　　【例2】（2001年全国理综·14）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随

反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

　　图9-1

　　A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

　　C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

　　解析：本题以化学反应速率与化学平衡为素材，考核观察图象及其信息加工的能力。从图象可知，t1时，N的物质的量是6mol，M的物质的量是3mol，故N的浓度是M浓度的2倍是正确的；同时也可得出反应的化学方程式为：2NM；t2时，正逆反应速率虽然相等，但尚未达到平衡，因为此时M、N的物质的量还在增大与减少，t3时M、N的物质的量保持不

变，说明已达平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率。答案： D。

　　【例3】反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。

c（H2）/（mol·L－1） c（Cl2）/（mol·L－1） v/（mol·L－1·s－1） 1.0 1.0 1.0 k 2.0 1.0 2.0 k 2.0 4.0 4.0 k 　　由此可推得，m、n值正确的是

　　A．m＝1，n＝1 B．m＝1/2，n＝1/2 C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/2

　　解析：信息给予题。通过观察和分析表中c（H2）、c（Cl2）及v数值之间的关系，求算m、

n的值。第一、第二组数据代入题设公式，得m＝1，第二、第三组数据代入题设公式，得n＝1/2。答案: D.

　　【例4】（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l) == Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g