的腐蚀性就缘于它的脱水性。

【实验探究】蔗糖与浓H2SO4的反应，观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。

【小组交流讨论】蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?这体现浓硫酸的什么性质？稀硫酸是否也如此？推测并写出碳与浓硫酸反应的方程式

【过渡】碳能与浓硫酸在加热条件下反应，那么金属呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和铜反应？为什么？那么，浓H2SO4能否与铜反应呢？

【实验探究】浓硫酸与铜的反应，观察现象

【思考】铜与浓硫酸反应需什么条件? 请描述实验现象，据实验现象推测反应生成物，试写出反应方程式。

【师生共同探讨】

1、 氧化剂、还原剂各是何物?

2、反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?

3、浓硫酸在反应中的作用是什么?

4、当反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应是否会继续进行？

【思考】上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?两者相比有何差别?

【例题】在一定体积的18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸为0.9mol，则原硫酸的实际体积为（ ）

A、50mL B、大于50mL C、100mL D、大于100mL

【总结提升】（一）稀硫酸具有酸的通性

　　H2SO4====SO＋2H＋

　　（二）浓硫酸的性质

　　1.物理性质

　　2.特性

　　（1）吸水性

　　（2）脱水性

　　（3）强氧化性

　　　　　　　　　　C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

Ⅲ、课堂检测：

1、下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（ ）

　　A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、氯化钠溶液 D、氢氧化钠溶液

2、鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是

　　A、加酚酞试液 B、与铜片作用

　　C、加BaCl2溶液和硝酸 D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上

3、在100mL、18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量为