(1) 反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。

(2) 关于热化学方程式的简单计算的依据

a热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比；还等于反应热之比。

ｂ热化学方程式之间可以进行加减运算。

四．能源

　　重要的化石燃料： 、 、

煤作燃料的利弊问题：从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用及环保等方面分析。

新能源的开发：最有希望的新能源是 、 、 、和 等。

附加：区分以下四个概念

适用范围 数字表示的意义 遵循的守恒定律 化学方程式

离子方程式

电离方程式

热化学方程式

典型例题：

例1、1g炭与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为C

A． C＋H2O＝CO＋H2; △H＝＋10.94kJ/mol

B． C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）; △H＝＋10.94kJ/mol

C． C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）; △H＝＋131.3kJ/mol

D． 0.5C（s）＋0.5H2O（g）＝0.5CO（g）＋0.5H2（g）; △H＝－65.65kJ/mol

例2、 在同温同压下，下列各组热化学方程式Ｑ2>Q1的是AC

A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）; △H＝－Q1

　　2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）; △H＝－Q2

B. S(ｇ)+ O2（g）＝SO2(g)； △H＝－Q1

　　S(ｓ)+ O2（g）＝SO2(g)； △H＝－Q2

C. C（s）＋0.5O2(g)＝CO(g)；△H＝－Q1

C（s）＋O2(g)＝CO2(g); △H＝－Q2