5、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是 （ ）

　　A．该晶体的水溶液中一定含有SCN－ B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强

　　C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D．Fe2+ 与SCN－不能形成血红色的化合物

6、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是 （ ）

　　A．FeCl3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4

7、下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。

回答下列问题：（10分）

(1) C的化学式为 ；J的化学式为 。

(2) 写出由A生成H的离子反应方程式： 。

　(3) 写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式)：

（可以写成几个）。

8、将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：

①混合物中铁和氧化铁各是多少克？

②原稀硫酸的物质的量浓度是？

③反应后得到FeSO4的物质的量是多少？

【参考答案】

例题：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2） Cu(OH)2CO3+4HCl=CuCl2+CO2+3H2O（3）铜比铁化学性质稳定且熔点低易制的。（4）金属性质越活泼越难于制备。

【反馈练习】

1.D 2.B 3.B 4.D 5.B 6.AC

7.（1)C Al J Fe2(SO4)3

(2)Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O(3)Fe2++2NH3.H2O=Fe(OH)2+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

8.（1)22.4g32g(2)4mol/L(3)0.8mol