③若碱过量则［OH-］＝再求［ H+］和PH值。

(4)未标明酸碱的强弱，如把PH＝3与PH＝11的溶液等体积混和后，其PH值不一定，若二者为 强酸强碱PH＝7，若为弱酸强碱，则弱酸有余，PH＜7，若强酸弱碱混和则弱碱有余，PH＞7 。

7.盐类的水解

①实质：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合成弱电解质而破坏水的电离平衡使溶液中［H+］、［OH-］发生变化使盐溶液显示一定的酸碱性。

②规律：无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性。

③影响因素：

内因：盐的本性。

外因：浓度：溶液越稀，水解程度越大。

　　　温度：水解是吸热反应，升温有利于水解。

　　酸碱度：加酸碱对盐的水解有抑制或促进作用。

④盐类水解的应用：

(1)判断盐溶液的酸碱性和PH值。

(2)酸碱中和滴定时指示剂的选择。

(3)盐溶液中各种离子浓度的比较。

(4)某些盐溶液的配制。

(5)胶体的制备。

(6)加热浓缩盐溶液时，能否得到相应的固体盐。

(7)某些盐的精制。

(8)镁铝等较活泼金属跟强酸弱碱生成的盐溶液的反应。

(9)某些盐溶液之间的反应。

8.原电池

(1)原电池是把化学能转变为电能的装置。原电池中电子流出的一极是负极，通常是活泼性 相对较强的金属，电极本身被氧化，如Zn(H2SO4)Cu原电池中的锌片，Zn-2e Zn 2+。电子流入的一极是正极，通常是活泼性相对较弱的金属或非金属导体。电极上发生还原反应。如2H++2e H2。在原电池中电子从负极流出经过导线流入正极， 与电流的方向相反。

(2)原电池的构成条件

一是有两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体)作电极。二是用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路。三是在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应。

(3)原电池的电极、电池反应式的写法。

①铅蓄电池：负极为Pb，正极为PbO2，电解质溶液为硫酸。

负极(Pb)：Pb+SO2-4-2ePbSO4

正极(PbO2)：PbO2+4H++SO2-4+2ePbSO4+2H2O

电池反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

②银-锌高能电池：由负极为Zn，正极为Ag2O，电解质为KOH溶液。

负极(Zn):Zn-2e+2OH- ZnO+H2O

正极(Ag2O)：Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH-

电池反应：Zn+Ag2OZnO+2Ag

③宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池。H2为负极，氧气为正极，电解质为KOH溶液。

负极(H2):2H2-4e+4OH- 4H2O

正极(O2):O2+4e+2H2O4OH-

电池反应:2H2+O22H2O

(4)金属的腐蚀和防护

①金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化：M-neMn+

②金属腐蚀的类型及比较

　　化学腐蚀 电化学腐蚀

条件 金属与非电解质等直接接触 不纯金属或合金与电解质溶液