7、氧化还原方程式的配平

（1）配平原理：发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子，得失电子数守恒；

（2）配平方法：

　○1奇数配偶法：如S＋C＋KNO3--CO2＋N2＋K2S，反应物KNO3中三种元素原子数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO3乘以2，然后观察法配平得1，3，2，3，1，1。此法适于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。

　○2逆向配平法：即先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。

　○3零价法：配平依据是还原剂中各元素化合价升高总数等于氧化剂中各元素化合价降低总数，此法适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。例如：Fe3P＋HNO3--Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2O，因Fe3P中价数不好确定，而把Fe、P皆看成零价。在相应的生成物中Fe为＋3价，P为＋5价，所以价态升高总数为3×3＋5＝14，而降低的价态为3，最小公倍数为42，故Fe3P的计量数为3，HNO3作氧化剂部分计量数为14，然后用观察法配平得到：3，41，9，14，3，16。

二、氧化剂与还原剂

1、 氧化剂：得电子（或共用电子对的偏向）的物质--氧化性

　　还原剂：失电子（或共用电子对的偏离）的物质--还原性

　　氧化产物：氧化后的生成物

　　还原产物：还原后的生成物

2、常见的氧化剂与还原剂

a、常见的氧化剂

(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2

(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3

(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2

b、常见的还原剂：

(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)