②镍镉电池

　　正极：NiO(OH)+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH- 负极：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2

　　总反应：Cd+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2

　　③锂电池

　　正极：MnO2+e-=MnO2- 负极：Li-e-=Li+

　　总反应：Li+MnO2=LiMnO2

　　氢氧燃料电池：

　　正极：O2+2H2O+4e-=4OH-或O2+4H++4e-=2H2O。

　　负极：2H2+4OH--4e-=4H2O或2H2-4e-=4H+

　　总反应：2H2+O2=2H2O

　　3．化学反应的速率与限度

　　（1）化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢，用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

　　对同一化学反应：mA+nB==pC+qD，则VA∶VB∶VC∶VD==m∶n∶p∶q

　　（2）除浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率有影响外，反应物颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响。

　　（3）对于可逆反应，是不能进行到底的。可逆反应进行的限度大小受外界条件（如浓度、压强、温度等）的影响，我们可以根据生产和科学研究的实际需要，通过控制反应条件，来调节可逆反应进行的限度。

【方法探讨】

　　1．根据原电池的工作原理，只要两种活泼性不同的金属或是一种金属和另一种能导电的非金属（如石墨）都可以组成原电池的两极，故组成原电池的两极的材料不必都是金属。通常情况下组成原电池的两极之间只要存在电势差，当导线连接两极时，便会产生电流（必须要有电 解质溶液存在），两极上的氧化还原反应使电流在电路中得以不断持续，故选择原电池的两极，不必考虑电极是否能与电解质溶液发生反应。

　　例 铁钉和碳棒用导线连接后，同时浸入0.01mol/L的NaCl溶液中，可能发生的反应是

　　A．碳棒上放出氯气 　　 B．碳棒附近产生OH-

　　C．碳棒上放出氧气 　 　　 D．铁钉被氧化

　　解析 铁钉和碳棒用导线连接后，同时浸入NaCl溶液中，铁钉与碳棒均不和NaCl溶液反应，但实质上是形成了原电池，根据原电池工作原理，铁比碳活泼，因此铁被氧化；而NaCl溶液是中性溶液，铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，碳棒为正极，在碳棒上发生了还原反应，O2+2H2O+4e-=4OH-。答案 BD。

　　2．物质状态和浓度对反应速率的影响

　　（1）对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应浓度不改变，因此固体的量的多少不影响反应的速率。但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应的进行。

　　（2）对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。所以讨论压强对反应速率影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率的影响。

　　对于气体反应体系，有以下几种情况：

　　恒温时：增大压强→体积缩小→浓度增大→反应速率加快

恒容时：充入气体反应物→浓度增大→总压增大→速率加快