思路导航：10 g硫磺燃烧共放出热量为：

　　Q＝c·m（t2－t1）＝500 g× 4.18 × 10－3kJ/（g·℃）（62.4－18）℃＝92.8 kJ，则

　　1mol硫磺燃烧放热为＝297 kJ/mol，

　　硫磺的燃烧热为△H＝－297 kJ/mol。

　　答案：△H＝－297 kJ/mol，S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－297 kJ/mol

　　例题3 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

　　思路导航：1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g即1mol甲醇燃烧放出的热量为725.76kJ/mol，且ΔH<0，故甲醇的燃烧热方程为：CH3OH（l）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－725.76kJ/mol。

　　答案：CH3OH（l）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－725.76kJ/mol

【总结提升】

燃烧热与中和热的比较

比较角度 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热 放热 △H △H＜0，单位kJ/mol 不同点 反应物的量 1mol燃烧物 不限量 生成物的量 不限量 H2O是1mol 反应热的含义 1mol燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同。 生成1mol水时放出的热量；不同反应物的中和热可能相同，强酸和强碱反应的中和热均为57.3kJ/mol。 　　

　　例题25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）

　　A. 2H＋（aq）＋（aq）＋（aq）＋2（aq）＝BaSO4（s）＋2HO（l）H ＝57.3 kJ/mol

　　B. KOH（aq）＋HSO4（aq）＝KSO4（aq）＋HO（l）H＝57.3kJ/mol

　　C. C8H18（l）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）H＝5518 kJ/mol

　　D. 2C8H18（g）＋25O2（g）＝16CO2（g）＋18H2O（1）H＝5518 kJ/mol

　　思路导航：中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量。

　　A.反应热化学方程式中生成的是2mol水，反应的中和热不是57.3kJ/mol，故A错误；

　　B.符合中和热的概念，故B正确；

　　C.反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故C错误；

　　D.热化学方程式中不是1mol物质燃烧，故D错误。

答案：B