S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＜0，

　　S(g)===S(s)　ΔH3＜0，

　　ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，

　　所以ΔH1＜ΔH2。

　　(4)中和热为稀溶液中强酸和强碱生成1 mol H2O时的反应热。但当酸为浓硫酸时，由于浓硫酸溶解放热，此时生成1 mol H2O放出热量大于57.3 kJ。若是NH3·H2O等弱碱，生成1 mol H2O放出的热量小于57.3 kJ。

　　(5)对于可逆反应，如3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，是指生成2 mol NH3(g)时放出92.2 kJ的热量，而不是3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合在一定条件下反应就可放出92.2 kJ的热量，实际3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合在一定条件下反应放出的热量小于92.2 kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。

　　[练习]

　　1．在298 K、100 kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3。ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)

　　A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

　　B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

　　C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

　　D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

解析：方程式关系有③＝①＋2×②，根据盖斯定律有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。