答案：活动与探究1：（1）答案：由表中的数据可以看出：1 mol不同的固态或液态物质，体积不同；在相同温度和压强下，1 mol不同气体的体积在数值上相等。

　　（2）答案：其他条件不变时，温度越高，气体的体积越大；其他条件不变时，压强越大，气体的体积越小。

　　思考与交流：1.答案：通过上面的探究活动我们可以看出，影响物质体积大小的因素是分子数目的多少、分子的大小及分子间的间隔。对于固体和液体来说，分子间的间隔较小，分子数的多少和分子的大小决定了它们的体积大小；而对于气体来说，由于分子间的间隔远大于分子本身的大小，所以分子数的多少和分子间的间隔大小决定了气体体积的大小。

　　2．答案：同温同压下，气体分子间的间隔相同，气体的分子数如果相同，则体积一定相同；反之，同温同压下，相同体积的任何气体的分子数也一定相等；这一规律最早是由阿伏加德罗发现并提出的，所以这一规律又叫阿伏加德罗定律。

　　活动与探究2：解：

　　2NaOH　＋　H2SO4===Na2SO4＋2H2O

　　 2 1

　　 0.1 mol n（H2SO4）

　　＝

　　n（H2SO4）＝0.05 mol

　　所需硫酸的质量为：

　　m（H2SO4）＝n（H2SO4）·M（H2SO4）＝0.05 mol×98 g·mol－1＝4.9 g

　　答：需要H2SO4的物质的量是0.05 mol，所需H2SO4的质量是4.9 g。

　　迁移与应用：解：

　　Zn　＋　H2SO4===ZnSO4＋H2↑

　　65 g 　1 mol　　　　 22.4 L

　　6．5 gn（H2SO4）　　　V（H2）

　　＝　n（H2SO4）＝0.1 mol

　　＝　V（H2）＝2.24 L

　　答：反应消耗硫酸的物质的量是0.1 mol，生成的氢气在标准状况下的体积为2.24 L。

　　1．在标准状况下有①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（　　）。

　　A．体积：②>③>①>④　　　B．氢原子数：①>④>③>②

　　C．质量：②>③>①>④　　　D．密度：②>③>④>①

　　2．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（　　）。