3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体?

　　(大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积)

　　4.转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?

　　5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?

　　［过渡］以上我们分析了在配制过程中需注意的问题。若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?

　　［投影］1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。

　　2.容量瓶内壁存有水珠。

　　3.定容时仰视读数。

　　4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

　　5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。

　　6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。

　　7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。

　　［总结］分析误差时，要根据c＝围绕操作行为对n与V的影响来分析。

　　［思考练习题］若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol·

L－1的溶液，需怎样配制?

　　［注意］①计算浓H2SO4的体积V

　　②浓H2SO4的正确稀释方法

　　③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行

　　［小结］配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。

　　［板书设计］四、配制一定物质的量浓度的溶液

　　配制步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。

　　所用仪器：1.天平，2.滤纸，3.药匙，4.容量瓶，5.烧杯，6.玻璃棒，7.胶头滴管。