3.盐类水解规律

七、原电池

八、电解原理

知识点一：化学反应和能量变化

例1．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为______kJ。

解析：将两热化学方程式相加得

2CH4(g)＋4NO2(g)=2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1734 kJ·mol－1

可以看出2×22.4 L CH4被氧化转移电子总数为16 NA，放出热量1 734 kJ.故4.48 L转移电子总数为1.6 NA，放出热量173.4 kJ。

答案：1.60 NA(或1.6 NA)　173.4

知识点二：化学反应速率和化学平衡

例2．700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)。

反应时间/min n(CO)/mol H2O/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是( )

A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)=0.40 mol

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

解析：t1 min内H2的平均反应速率与CO的平均反应速率相同，CO的物质的量的变化为0.40 mol