为阴极， 溶液为电解质溶液，设计成如下图所示的装置。

　　现象：

　　电极反应：

　　阳极：

　　 阴极：

　　该过程就是电镀。

　　(1)电镀：。

　　(2)构成要素：

　　电极：

　　电镀溶液：

【典例解析】

　例1、如下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。

　(1)试分析电源的正负极、CuSO4溶液的pH变化及CuSO4溶液中各离子浓度的变化情况。

（2）其中B装置为何要用U形管？

（3）若电源输出电子0.5mol，求A中析出铜多少克，B中产生气体多少升。

解析：此题是典型的电解装置，根据现象不难推断，a、b为惰性电极，a附近溶液红色，即a附近溶液碱性，析出H2，发生还原反应，是阴极，故电源X是负极，Y是正极。在A装置中，铂极是阴极，铜极是阳极，阳极是Cu，活性电极本身放电，阴极是Cu2＋放电，即阳极：Cu－2e－＝Cu2＋(氧化反应)，阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu（还原反应），故A装置是典型的电镀装置，pH无变化，各离子浓度也无变化。B用U形管是为了让H2和Cl2分开，防止爆炸，电解方程式：2NaCl＋2H2O＝

　　根据电子守恒，故在A装置中转移电子数也为0.5mol，故析出Cu为0.25mol，质量为：0.25mol×64g/mol=16g ，在B中转移电子数也为0.5mol, 产生气体为：L/mol=11.2L

　　答案：(1)X是负极， Y是正极。pH无变化，各离子浓度也无变化。

　　(2)防止H2、Cl2接触爆炸。

(3)16g、11.2L。