(5)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(√)

(6)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(√)

1．Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，H＋和OH－一定由水电离出来的吗？

答案　不一定，如酸溶液中H＋由酸和水电离产生，碱溶液中OH－由碱和水电离产生，只要是水溶液必定有H＋和OH－，当溶液浓度不大时，总有Kw＝c(H＋)·c(OH－)。

2．25 ℃，pH＝3的某溶液中，H2O电离出的H＋浓度为多少？

答案　(1)若为水解呈酸性的盐溶液，促进水的电离，由水电离出的c水(H＋)＝1×10－3 mol·L－1。

(2)若为酸，抑制水的电离，由水电离出的c水(H＋)＝c(OH－)＝＝ mol·L－1＝1×10－11 mol·L－1。

题组一　影响水电离平衡的因素及结果判断

1．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)

A．④＞③＞②＞① B．②＞③＞①＞④

C．④＞①＞②＞③ D．③＞②＞①＞④

答案　C

解析　②③分别为碱、酸，抑制水的电离；④中NH水解促进水的电离，①NaCl不影响水的电离。

2．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是(　　)

A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在

C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液的pH可能为7

答案　A

解析　由题意可知该溶液中由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。

3．(2018·北京东城区质检)如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)