解析　ab段，新配制的25.0 mL 0.02 mol·L－1 FeSO4溶液，为抑制水解加了些硫酸，溶液中发生的主要反应为H＋＋OH－===H2O，A项正确；bc段，[H＋]＞[Fe3＋]，B项错误；d点pH＝11.72，表示滴定反应已完全结束，此时溶液中含有硫酸钠与过量的氢氧化钠，溶液中的离子主要有Na＋、SO、OH－，C项正确；滴定过程中发生的反应有酸碱中和反应，硫酸亚铁与氢氧化钠的复分解反应，氢氧化亚铁与氧气的氧化还原反应，D项正确。

3．过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。

Ⅰ.过氧化氢性质探究实验

(1)酸性条件下H2O2可将Fe2＋转化成Fe3＋，由此说明H2O2具有________性。

(2)已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1＝2.20×10－12 mol·L－1、Ka2＝1.05×10－25 mol·L－1，则H2O2的电离方程式为___________________________________________________，

常温下，1 mol·L－1的H2O2溶液的pH约为________。

Ⅱ.过氧化氢含量的测定实验

某兴趣小组同学用0.100 0 mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

(3)滴定达到终点的现象是___________________________________________________。

(4)用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：

第一次 第二次 第三次 第四次 V(KMnO4溶液)/mL 17.10 18.10 18.00 17.90

计算试样中过氧化氢的浓度为________mol·L－1。

(5)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果________(填"偏高""偏低"或"不变")。

答案　(1)氧化　(2)H2O2H＋＋HO、HOH＋＋O　5.8　(3)锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不退色　(4)0.180 0　(5)偏高

解析　(1)酸性条件下，H2O2可将Fe2＋氧化为Fe3＋，体现了过氧化氢的氧化性。(2)过氧化氢属于二元弱酸，分步电离，其电离的方程式为H2O2H＋＋HO、HOH＋＋O；又Ka