①形成共价键的条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键。

　　②形成共价键的微粒：共价键成键的粒子是原子。既可以是相同元素的原子，也可以是不同元素的原子。

　　(4)共价键的表示方法

　　人们常常用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键。例如，氢分子和氯化氢分子可分别表示为H-H和H-Cl，水分子可表示为H-O-H。依此类推，===表示原子间共用两对电子所形成的共价键(共价双键)，≡表示原子间共用三对电子所形成的共价键(共价叁键)。

　　2．共价键的分类

　　(1)分类

　　(2)极性键和非极性键：按两原子核间的共用电子对是否偏移可将共价键分为极性键和非极性键

形成元素 电子对偏移 原子电性 非极性键 同种元素 因两原子电负性相同，共用电子对不偏移 两原子均不显电性 极性键 不同元素 电子对偏向电负性大的原子 电负性较大的原子显负电性 　　3.共价键的特征

　　(1)饱和性：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。原子能够形成共价键的数目是确定的，即共价键的饱和性。

例如，氯原子中只有一个未成对电子，所以两个氯原子之间可以形成一个共价键，结合成氯分子，表示为Cl-Cl；氮原子中有三个未成对单电子，两个氮原子之间能够以共价叁键结合成氮分子，表示为N≡N，一个氮原子也可与三个氢原子以三个共价键结合成氨分子，表示为。