C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐

D．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸

三、强电解质和弱电解质

1.按如图装置做实验，比较0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的醋酸溶液导电性有什么差异？为什么有这种差异？

2．不同电解质在相同条件下的电离程度不一样，有的能够完全电离，有的只能部分电离。根据电解质在水溶液中电离程度的不同(即能否完全电离)将其分为强电解质和弱电解质。

强电解质：在水溶液中能________电离成离子的电解质。如H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaNO3等。

弱电解质：在水溶液中只能________电离成离子的电解质。如CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O等。

3．试归纳强、弱电解质分别包括哪些类别的物质？

4．对弱电解质来说，电离方程式中的"==="要用""代替，表示弱电解质在溶液里只能部分电离。例如，醋酸的电离方程式为________________________；一水合氨的电离方程式为________________________。

【归纳总结】

1.电解质的强弱与其溶解度的大小无关。某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离