（3）这种电池的输出电压为1.2V，用它使标有"1.2V 1.5W"的小灯泡发光1h，需要消耗标准状态下的 H2多少升？

解析：(1)a中的 H2失去电子被氧化，是负极；b中的 O2得到电子被还原，是正极．两电极的反应分别是：

(2)由方程式： 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1）；＝－572kJ/mol可知，发生350g液态水放出的热量为：

kJ．

　　这过程中产生的电能是1度，即 kJ，因此能量转化率为： ．

　　(3)1.5W灯泡连续发光1h，消耗的电能： ，

产生这些电能需要消耗化学能： ．

　　这过程中消耗标准状态下的氢气的体积： L．

　　【例4】1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其总反应方程式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3,则该电源的负极材料为 ，正极材料为 ，负极反应

正极反应 。

　　解析：Al 、O2（空气）之间的氧化还原反应为：4Al + 3O2 = Al2O3.将该反应与原电池原理、铝的导电性等知识进行综合分析可知，铝既是负极产物，又是反应材料，O2是正极反应物，正极材料应该选择还原性比铝弱的导电性强的材料，如石墨等

铝、O2的氧化反应、还原反应分别为：Al - 3e- = Al3+,O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

　　答案：铝 石墨 负极反应：Al - 3e- = Al3+，O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

　　【例5】（2005年江苏高考化学题）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确的是

　　A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

　　B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e-+ 5OH-=FeO42－+ 4H2O

　　C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

　　D．放电时正极附近溶液的碱性增强

　　解析：高铁电池放电(原电池)时的负极反应为3Zn+6OH--6e-=3Zn(OH)2，正极反应为2FeO42－+8H2O+6e－==2Fe(OH)3+10OH-；充电(电解池)时的阴极反应为3Zn(OH)2+6e－==3Zn+6OH-，阳极反应为2Fe(OH)3+10OH--6e－==2FeO42－+8H2O。从而不难分析出答案为C。

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