3．电离平衡的影响因素

　　(1)内因：弱电解质本身的性质。

　　(2)外因

　　①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。

　　②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。

　　③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。

　　④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。

　　[自我检测]

　　1．判断正误，正确的打"√"，错误的打"×"。

　　(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子。(　　)

　　(2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态。(　　)

　　(3)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。(　　)

　　(4)由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－。(　　)

　　解析：(2)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，NH3·H2O电离出的c(OH－)与c(NH)永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态；(3)溶液导电能力与电解质强弱无关；(4)由于0.1 mol·L－1一元碱BOH中OH－的浓度小于0.1 mol·L－1，所以BOH应属于弱碱，其电离方程式应为BOHB＋＋OH－。

　　答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×

　　2．判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请在横线上改正。

　　(1)H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO(　　)

　　________________________________________________________________________

　　(2)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－(　　)

　　________________________________________________________________________

　　(3)水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO(　　)

　　________________________________________________________________________

　　(4)熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO(　　)

　　________________________________________________________________________

答案：(1)×　H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO