【典型例题】

类型一：弱电解质的电离平衡

例题1 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+

对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

c．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c (H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

【思路点拨】本题考查影响弱电解质电离平衡的因素。溶液浓度越小，电离程度越大；温度越高，电离程度越大，除此之外还需要考虑其他离子的间接影响。

【答案】B

【解析】根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。A项加入水时，c (CH3COOH)+c (CH3COO－)+c (H+)减小，平衡向其增大的方向（也就是正方向）移动；B项加入NaOH与H+反应，c (H+)变小，平衡向正反应方向移动；C项加入HCl时c (H+)变大，平衡向其减小的方向(也就是逆方向)移动，但最终c (H+)比未加HCl前还是要大；D项加入CH3COONa，c (CH3COO－)增大，平衡向逆反应方向移动。

　　【总结升华】(1)电离平衡状态特征的核心是"等"，"等"决定了"定"。"动"是"变"的基础，没有"动"也就没有"变"，"变"又是"动"的表现。(2)化学平衡原理(勒夏特列原理)也适用于电离平衡。

举一反三：

【变式1】25 ℃时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标y可以是( )

　　A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数

　　C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度

【答案】C

【解析】稀释0.1 mol·L－1稀醋酸时，加入的水越多，c(H＋)越小，故溶液的pH增大，导电性减弱，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大，而电离平衡常数是一个温度常数，只要温度不变，电离平衡常数就不变，综上所述，只有C正确。

【高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的移动】

【变式2】在稀醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，当改变条件时，表中各项有何变化？请填入表格中。

条件改变 平衡移动方向 电离程度 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) 加热 加少量水 加少量冰醋酸