(1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。

(2)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。

例1　下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

答案　D

解析　判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水溶液中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无必然联系。共价化合物如HCl是强电解质，A错误；强、弱电解质与溶解性无关，B错误；有些强电解质熔化时不能电离，如H2SO4等，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子浓度和所带的电荷数有关，D正确。

考点　电解质及其分类

题点　强电解质和弱电解质的判断

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(1)强电解质与弱电解质的比较

强电解质 弱电解质 概念 溶于水后能完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物、共价化合物 共价化合物 电离程度 完全电离 部分电离 电解质的存在形式 只有电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电解质电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实例 ①多数盐(包括难溶性盐)；

②强酸：HNO3、HCl、HClO4、H2SO4等；

③强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；

②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；

③水