二、实验步骤

　本制备实验的操作过程可分为三个步骤，即铁屑的净化、硫酸亚铁的制备和硫酸亚铁铵晶体的制备。

铁屑的净化

取一只小烧杯，放入约5 g铁屑，向其中注入15 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液，浸泡或小火加热数分钟，以除去铁屑表面的油污，然后用倾析法分离并洗涤铁屑，晾干。即：浸泡(煮沸)→倾析法分离→洗涤→晾干(烘干)。

制取硫酸亚铁溶液

用托盘天平称取4.2 g洗净的铁屑，放入洁净的锥形瓶中，向其中加入25 mL 3 mol·L－1 H2SO4溶液，加热(有氢气生成，用明火加热注意安全)，并不断振荡锥形瓶。反应过程中应适当补充水，使溶液体积基本保持不变(防止析出FeSO4晶体)，待反应基本完全后，再加入1 mL 3 mol·L－1 H2SO4溶液(抑制FeSO4水解)，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。即：称量→加酸并加热→振荡→补充水→加硫酸→趁热过滤(抽滤)→转移至蒸发皿中。

制备硫酸亚铁铵晶体

称取9.5 g (NH4)2SO4晶体，配成饱和溶液，倒入制得的硫酸亚铁溶液中，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止。将溶液静置，自然冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面附着的水分。即：加硫酸铵饱和溶液→蒸发浓缩(出现晶膜)→冷却结晶→抽滤→酒精洗涤晶体。

计算产率

取出晶体，用干净的滤纸吸干，称重并计算产率。即：用滤纸吸干→称量→计算。

摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是(　　)

A．它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物

B．它是一种纯净物

C．它是一种复盐

D．它是一种结晶水合物

解析：选A。摩尔盐是一种复盐，因为在电离时产生两种金属阳离子(NH可看作金属阳离子)，它是一种结晶水合物，是纯净物。

下列关于硫酸亚铁铵的溶解度大小的叙述正确的是(　　)

A．比硫酸亚铁大

B．比硫酸铵大

C．比硫酸亚铁、硫酸铵都小

D．比硫酸亚铁、硫酸铵都大