国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。

要点：①有人曾做过这样有趣的计算：如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。可见用阿伏加德罗常数来描述的微观粒子是多么的渺小。

　②阿伏加德罗常数是一个有单位（mol―1）的物理量，而不是一个数。其数值与0.012 kg 12C 中含有的碳原子数相等，而6.02×1023 mol―1是一个近似值。

　③1 mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个指定微粒。

2.物质的量（n）与微粒个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间关系：

要点三、摩尔质量

1.摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，单位为：g / mol（或g·mol―1）。

2.相对原子质量 ：

（1）定义：以12C原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。

（2）两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系：二者相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。

3.摩尔质量与相对原子质量（或相对分子质量）的关系：

摩尔质量以g·mol―1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。

要点：推导过程（1）推导一：计算并完成下表

微粒 相对原子质量 一个微粒真实质量 1mo物质含微粒数 1mol物质的质量（g） 摩尔质量（g/mol） C 12 1.993×10-26 kg 6.02×1023 12 g 12 g/mol Fe 56 9.3×10-26 kg 6.02×1023 56 g 56 g/mol S 32 5.31×10-26 kg 6.02×1023 32 g 32 g/mol H2SO4 98 1.63×10-25 kg 6.02×1023 98 g 98 g/mol 由上述计算结果可知：1mol物质的质量以克为单位时，其数值等于其相对原子质量或相对分子质量。（2）推导二：

　　　，　　由阿伏加德罗常数的定义知M (12C)=12 g·mol―1，所以M (X)也就是以g·mol―1为单位，数值上等于其相对原子质量。

　　说明：对于纯净物而言，其摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而不同。如1 mol O2的质量为32 g，2 mol O2的质量为64 g，而O2的摩尔质量并不发生变化，还是32 g·mol―1。

要点四、物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系

计算关系式（公式） 主要应用 注意事项