④检查原子和电荷数是否守恒（查）。

【改写成离子的物质归纳】

①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子

②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。

三、离子方程式的意义

【学生练习】1、写出下列反应的离子方程式。

（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应 （2）氢氧化钾溶液与盐酸反应

（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 （4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应

【讨论与交流】第1、3、4组也是化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。

【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。

【课后练习】不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是

A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O

B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O

C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O

D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O

[作业设计]

一、根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。

　　　⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊

Ca(OH)2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O

离子方程式

⑵ 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀

MgCl2＋2NaOH＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl

离子方程式

⑶ 向盐酸溶液中加铁

Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑

离子方程式

二、分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式

（1）Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓ ，