探究活动2

《课前导学》问题3二氧化硫的特性

《课前导学》问题4：从化合价角度分析，推测SO2具有哪些性质(氧化性或还原性)，可以通过哪些实验表现。（可选用的化学试剂:二氧化硫水溶液，酸性KMnO4溶液，溴水， H2S溶液）

【学生实验探究】

将二氧化硫气体分别通入品红溶液、紫色石蕊试液、酸性高锰酸钾溶液、溴水、氢硫酸中

【学生反馈】

二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但生成的无色物质不稳定，受热后又变成红色。而且二氧化硫只能漂白一些特定的物质(品红)，有些物质不能漂白(石蕊)。

【学生反馈】

硫元素的常见化合价有 -2、0、+4、+6；由化学式可以看出，SO2中S处于中间价态+4价，除了具有酸性氧化物的通性，所以SO2应当既有氧化性又有还原性。

(1)往二氧化硫水溶液中滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性。

(2)往二氧化硫水溶液中滴加H2S溶液、，若沉淀，证明二氧化硫具有氧化性。

(1)往溴水中滴加二氧化硫水溶液，若溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性。 以二氧化硫为素材，利用新学习到的知识进行分析，既可以推导出二氧化硫的性质，也可以巩固氧化还原反应的相关内容。

通过SO2使品红褪色的实验，使同学们认识到SO2有漂白作用，通过与HClO 的漂白实验对比，学生可得出 "二氧化硫漂白性是暂时的，而且漂白范围不广"的结论，培养学生分析对比，归纳的能力。

通过二氧化硫与酸性KMnO4溶液，溴水， H2S溶液的反应，学生能了解二氧化硫的氧化性和还原性

探究分析 学生尝试书写二氧化硫与酸性KMnO4溶液，溴水， H2S溶液的反应的化学方程式或离子方程式

学生展示完成的方程式，并简要说明书写思路。 进一步应用和巩固对氧化还原反应的知识，并培养学生通过实验学习物质性质的科学的学习观。 探究练习

如何检验木炭与浓硫酸反应反应生成CO2与SO2

学生展示讨论结果，并说明设计思路。 进一步巩固学生对CO2与SO2性质的学习，并学会如何检验二氧化硫，体会物质检验的先后原则。

小结 【讲解】本节课我们学习了二氧化硫的性质，酸性氧化物的通性，还原性和很弱的氧化性，还有漂白性。那我们下一节课还要对二氧化硫的性质与其他学习过的物质进行对比，请同学完成下列作业，好的，本节课上到这里，下课。 板书

设计 二氧化硫

1．与人类的紧密相关（有毒气体、酸雨、漂白）

2．化学性质

（1）具有酸性氧化物的通性

　　SO2 + H2O H2SO3

　　SO2 + CaO = CaSO3

　　SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O

　　SO2 + NaOH = NaHSO3

（2）漂白性

（3）二氧化硫的氧化还原反应

①弱氧化性：2 H2S + SO2 = 3 S↓+ 2 H2O（介绍）

　②较强的还原性：

　　 如SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。

　　 2SO2＋O2 2SO3

　　 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HBr

作业

设计 （第二课时 硫和硫酸的《课前导学》）