二、离子反应的应用

1．物质的检验与含量的测定

物质的检验：定性检验（有没有）

含量的测定：定量检验（有多少）

例：中和滴定、氧化还原滴定等

中和滴定的操作注意事项：

①滴定管的洗涤、锥形瓶的洗涤；

②滴定时，先快后慢；

③滴定终点确定。

精练

1． 用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用酚酞，溶液由_______色变_____色；用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_____色变_______色.

2．要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是

　　A．25ml的量筒 B．25ml的酸式滴定管

　　C．25ml的碱式滴定管 D．25ml的烧杯

3．用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在

　　A．锥形瓶中 B．烧杯中 C．滴定管中 D．量筒中

4．把PH=3 （[H+]=0。001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4 和NaOH溶液的体积比是

　　A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：20

5．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是

　　A．参加反应的酸和碱的物质的量相等

　　B．参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等

　　C．反应后，混合液PH=7

D．当酸、碱的物质的量浓度相等时，则两者的消耗的体积相等 一、离子反应方程式书写正确与否的判断

1.下列离子方程式不正确是

　　A．CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O

　　B．铜片插入硝酸银溶液: Cu2++Ag+=Cu2++Ag

　　C．碳酸钙加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O

　　D．硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液: Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+

2.能正确表示下列反应的离子方程式是

　　A．硫化亚铁跟盐酸反应: FeS+2H+=Fe2++H2S↑

　　B．氯气跟水反应: Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

　　C．钠跟水反应: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

　　D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓

3.能正确表示下列反应的离子方程式是

　　A．在碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　B．把金属铁放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

　　C．向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

　　D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

4.下列离子方程式不正确的是

　　A. 氢氧化钡溶液跟盐酸反应：OH-+H+=H2O

　　B. 三氯化铁溶液跟过量的氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

　　C. 小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

　　D. 氯气通入冷水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

5.下列离子方程式不正确的是

　　A．氨气通入稀硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+

　　B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=HCO3-

　　C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

　　D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O

6.下列反应的离子方程式正确的是

　　A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

　　B．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-＝H2O

　　C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

　　D．金属钠跟水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

7.下列反应的离子方程式正确的是

　　A. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－+ H+=H2O+CO2↑

　　B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

　　C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3.H2O+H+=NH4++H2O

　　D．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑