例如　　　　　　　 mA　＋　nBpC

　　起始浓度/(mol·L－1)　 a　　　　b　　　 c

　　转化浓度/(mol·L－1)　 x　　　 　　　

　　某时刻浓度/(mol·L－1) a－x　 b－　 c＋

　　v(B)＝＝

　　②计算中注意以下量的关系：

　　a．对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)

　　b．对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)

　　c．转化率＝×100%

　　2．化学反应速率快慢的比较方法--比值法

　　(1)转化为同一单位表示，其转化公式为1 mol·L－1·s－1＝60 mol·L－1·min－1。

　　(2)比较化学反应速率与系数的比值。

　　如反应aA＋bB===cC，要比较v(A)与v(B)的相对大小，即比较与，若>，则A表示的反应速率比B表示的大。

　　1．在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若反应进行到4 min时，测得 n(SO2)＝0.4 mol。当反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量 (　　)

　　A．等于1.6 mol　　　 　　B．等于1.2 mol

　　C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol

解析：选D　根据化学反应速率的概念可知，进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol，则4 min内的平均反应速率v(SO2)＝＝0.2 mol·L－1·min－1；反应进行到第2 min末时，设SO2的物质的量为x mol，则前2 min内的平均反应速率v′(SO2)＝；随着反应的进行，SO2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，则v′(SO2)＝>0.2 mol·L－1·min－1，得x<1.2。