线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为

反应开始至2min，Z的平均反应速率为

例5、3X+Y2Z V（Z）= 0.05 mol/(L·min)

【时间的求算】

9. 在N2+3H2=2NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol,在此时间内，H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.S).所经过的时间是（ ）

　　　A.0.44s B.1s C.7.33s D.2s

10.在恒温恒容的条件下，密闭容器中进行反应： A(g) B(g)+C(g)+△H(△H＜0)，若反应物浓度由2.0mol/L降到0.8mol/L，需20s,那么由0.8mol/L降到0.2mol/L,需要的时间为( )

A.10s B.大于10s C.小于10s D.无法判断

知识点三 化学反应速率的测量

11.在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为 （ ）

A.气体的体积和体系的压强变化 B.物质颜色的深浅变化 C.物质的浓度或质量变化D.元素的化合价变化

【巩固练习】

1．在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)，则所经历的时间是（ ）

A．0.44秒 B．1秒 C．1.33秒 D．2秒

2．（双选）将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解，下列正确的是( )

A．铁的反应速率是0.5mol/(L·min) B．硫酸的反应速率是0.5mol/(L·min)

C．硫酸亚铁的反应速率是0.5mol/(L·min) D．氢气的反应速率是0.5mol/(L·min)

3．在mA＋nB = pC的反应中，现测得C每分钟增加2mol·L－1，B每分钟减少1.5mol·L－1，A每分钟减少0.5 mol·L－1，则m：n：p为( )

A．2：3：2 B．2：2：3 C．1：3：4 D．3：1：2

4．在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：

(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ；

(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ；

(3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 。

答案：0.25 mol/(L·min)；0.25 mol/(L·min)；前2分钟快；随着反应的进行，盐酸浓度降低，反应速率减慢

5. 一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率v(H2)是

答案：0.1 mol/(L·min)；

6.把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应3X（g）+Y（g）nI（g）+2W（g）