(2)特点

　　一般来说，同族元素的价电子数目和价电子排布相同。

　　(3)规律

　　③稀有气体→价电子排布：ns2np6(He除外)。

　　二、核外电子排布与原子半径

　　1．原子半径

　　由于原子并不是一个具有明确"边界"的实体，人们便假定原子是一个球体，并采用统计的方法来测定它的半径。

　　2．原子半径的周期性变化

　　一般来说，同周期中，除稀有气体元素外，随着原子序数的增大，元素的原子半径自左到右逐渐减小，原因是增加的电子产生的电子间的排斥作用小于核电荷增加导致的核对外层电子的吸引作用。

　　同主族元素，随着原子序数的逐渐增大，原子半径自上而下逐渐增大，因为电子层数的依次增加，使核电荷增加对电子的吸引作用处于次要地位，电子间的排斥作用占了主要地位。

　　从总的变化趋势来看，同一周期的过渡元素，自左到右原子半径的减小幅度越来越小，因为增加的电子都分布在(n－1)d的轨道上，它对外层电子的排斥作用与核电荷增加带来的核对电子的吸引作用大致相当，使有效核电荷的变化幅度不大。

　　判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)周期序数＝电子层数＝对应能级组数。(√)

(2)同一能级组内能级之间的能量差较小，而相邻能级组之间的能量差较大