与H2O2的双重性质。请回答下列问题：

(1)写出H2O2的电子式：_________________________________________________，

并写出它与SO2反应的化学方程式_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(2)若把H2O2看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式_____________________________________________________________________。

(3)下列物质不会使过碳酸钠失效的是________。

A.MnO2 B.NaHCO3

C.H2S D.CH3COOH

(4)稀H2SO4不与Cu反应，但在稀H2SO4中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

解析　(1)H2O2具有氧化性，能将SO2氧化成H2SO4，反应的化学方程式为H2O2＋SO2===H2SO4。

(2)H2O2是二元弱酸，其一级电离方程式为H2O2H＋＋HO。

(3)因过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2双重性质，加入MnO2能使H2O2分解，A错误；H2S具有还原性，能被H2O2氧化，C错误；CH3COOH的酸性强于H2CO3，加入CH3COOH能与过碳酸钠反应放出CO2，D错误。

(4)Cu与稀H2SO4、H2O2反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，反应中Cu作还原剂，H2O2作氧化剂，1 mol H2O2反应转移2 mol电子。