电离条件 在水溶液中 电离程度 全部 部分 溶质粒子种类 阴阳离子 分子和离子 化合物种类 强酸 强碱和大部分盐 弱酸 弱碱和水 实例 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3•H2O 　　扩展：弱电解质的电离方程式：

　　a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）：

　　CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋

H2CO3⇌HCO3－＋H＋ HCO3－⇌ H＋＋CO32－

b、写出NH3•H2O、Fe(OH)3的电离方程式：

　　NH3•H2O⇌NH4＋＋OH－ Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－

　　练一练：

　　（1）下列物质中属于强电解质的是（ ），弱电解质的是（ ），非电解质的是（ ）

　　A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氢钠 G、NH3•H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O

　　（2）下列电离方程式错误的是（ ）

　　A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B、NH3•H2O ＝NH4＋＋OH－

　　C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－ D、H2SO4＝2H＋＋SO42－

　　（3）下列叙述正确的是（ ）

　　A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl-

　　B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸

　　C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电

　　D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多

　　（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）

　　A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl溶液

　　答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD

　　小结：

　1、电解质必须是本身电离出离子

　2、常见的强电解质：

　　强酸：HCl HNO3 H2SO4

　　强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2

　　盐：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3

　　金属氧化物：CaO Na2O

　　常见的弱电解质：

　　弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO

弱碱：NH3•H2O H2O