(1)按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。

(2)上述实验说明氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。

(3)反应的化学方程式是NH3＋H2O((NH3·H2O。

(1)氨是一种无色有刺激性气味的气体、密度比空气小，容易液化。

(2)氨水的性质

①NH3·H2O((NH＋OH－，具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。

②受热易分解：NH3·H2O\s\up7(△(△)NH3↑＋H2O。

2．氨与氯化氢的反应

(1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生。

(2)这是因为浓氨水挥发产生的氨与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒。

(3)反应的化学方程式是NH3＋HCl===NH4Cl。

3．从氮元素的化合价分析氨的性质

(1)NH3分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。

(2)请写出氨与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O。

例2　下列关于氨水的叙述正确的是(　　)

A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱

B．氨水和液氨成分相同

C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)

D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1 mol

答案　D

解析　溶于水的氨大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯