B．稀释促进醋酸的电离；

C．稀释时氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小；

D．醋酸稀释时氢离子的物质的量浓度减小，Kw不变。

【解答】解：A．电离平衡常数与温度有关，稀释时温度不变，则电离平衡常数不变，故A正确；

B．稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，但溶液总体积增大的更多，则溶液中[H+]减小，故B正确；

C．稀释时氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，则比值增大，故C正确；

D．醋酸稀释时氢离子的物质的量浓度减小，Kw不变，则氢氧根离子浓度减小，故D错误；

故选：D。

【习题四】

（2018•南开区三模）下列叙述正确的是（　　）

　A．0.1mol•L-1C6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）

　B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小

　C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降

　D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【分析】A．苯酚钠为强碱弱酸盐，苯氧根离子水解生成苯酚和氢氧根离子，溶液呈碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；

B．水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变；

C．依据硫化银溶解度小于氯化银结合沉淀转化规律解答；

D．依据PH=-lgc（H+）；

【解答】解：A.0.1mol•L-1C6H5ONa溶液中，苯酚钠为强碱弱酸盐，苯氧根离子水解生成苯酚和氢氧根离子，c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；

B．溶液温度不变，水的离子积不变，水的离子积与溶液的浓度无关，故B错误；

C．依据溶度积规则，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的，硫化银溶解度小于氯化银，所以在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降，故C正确；

D．依据pH表达式可知，pH值相同的溶液氢离子浓度相同，故D错误；

故选：C。

三．电离方程式的书写：

1、正确书写电离出的阳离子和阴离子的符号。离子所带电荷数应标在元素符号右上角，先写数字，后写"+"或"-"号，离子电荷数为1时省略不写。

2、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体不能分开。

3、表示离子数目的数字要写在离子符号的前面。

4、在电离方程式汇总，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。

5、酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等

6、强电解质全部电离用等号，弱电解质部分电离一律用可逆号，多元弱酸分部电离，强酸式的酸式盐一步电离，弱酸的酸式盐分部电离。

【习题五】

（2017秋•遂宁期末）下列电离方程式书写正确的是（　　）

A．〖〖〖〖NaHCO_3=Na〗^++H〗^++CO〗_3〗^(2-)