强酸：c(酸)\s\up7(电离(电离)c(H＋)―→pH＝－lgc(H＋)

　　强碱：c(碱)\s\up7(电离(电离)c(OH－)\s\up7(KW(KW)c(H＋)―→pH＝－lgc(H＋)

　　2．强酸与强酸混合溶液pH的计算

　　两种强酸混合后溶液中H＋的物质的量浓度为c(H＋)＝，然后求pH。

　　3．强碱与强碱混合溶液pH的计算

　　两种强碱混合后溶液中OH－的物质的量浓度为c(OH－)＝，然后利用KW求出c(H＋)，最后求pH。

　　4．强酸与强碱混合溶液的pH计算

　　(1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。

　　(2)酸过量：

　　先求c余(H＋)＝，

　　再求pH。

　　(3)碱过量：

　　先求c余(OH－)＝，

　　再求c(H＋)，最后求pH。

　　答案：

　　【问题导学】

　　思考与交流：答案：(1)溶液中c(H＋)越小，c(OH－)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。(2)25 ℃：溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，pH＝7；溶液呈酸性时，c(H＋)＞c(OH－)，pH＜7；溶液呈碱性时，c(H＋)＜c(OH－)，pH＞7。

　　活动与探究2：答案：(1)①2　②4　③7

　　(2)3.3

　　(3)11.7

　　(4)11.7

　　解析：(1)①c(H＋)＝0.005 mol·L－1×2＝0.01 mol·L－1，所以pH＝－lg 10－2＝2

　　②c(H＋)＝0.01 mol·L－1÷100＝10－4 mol·L－1，所以pH＝－lg 10－4＝4

　　③pH＝7(酸稀释后不会变成碱)

　　(2)c(H＋)＝ mol·L－1＝5×10－4 mol·L－1，所以pH＝－lg(5×10－4)＝4－lg 5＝3.3(10－3是10－5的100倍，所以10－5可以忽略不计)

　　(3)因为溶液呈碱性c(OH－)＝ mol·L－1＝5×10－3 mol·L－1

　　所以c(H＋)＝ mol·L－1＝2×10－12 mol·L－1

　　所以pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg 2＝11.7

(4)NaOH中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，HCl中c(H＋)＝10－4 mol·L－1二者等体积反应，