[解析]根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故D选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。

二.富集在海水中的元素-氯

一．氯气的结构：

氯的原子结构示意图为 ，氯原子最外层有 个电子，易 电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的 性。

二．物理性质

⑴ 通常状况下，氯气是 色的 体，有毒，有刺激性气味。

⑵ 密度比空气 。

⑶ 常温下，1体积水能溶解 体积的氯气，所以Cl2 溶于水。

⑷ 氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易 化的气体.

（人吸入少量氯气，会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。所以，在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心。）

三．化学性质

1．与金属的反应

⑴ Na + Cl2 ＝ (白烟)

⑵ Cu + Cl2 ＝ ( 色烟)

　⑶ Al + Cl2 ＝ ( 色烟)

⑷ Fe + Cl2 ＝ ( 色烟)

【注意】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物

2．与非金属的反应

⑴ 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 ＝ （工业制HCl原理）

实验现象： 火焰，在瓶口 。

H2 、Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生

⑵ P+Cl2 ＝ PCl3 + Cl2＝

反应现象：有 生成（中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应）

其中PCl3具有重要用途-生产农药敌百虫.

⑶ Si + Cl2 （工业制高纯硅的重要反应）

氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。

的化学反应，都可以叫做燃烧。

3．Cl2与化合物的反应：

⑴ 跟水的反应：

氯气溶于水所得的溶液叫"氯水"，氯水呈 色。

Cl2 + H2O 2HClO光照2HCl+O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。）

新制氯水存在的微粒①分子 ②离子