二、溶液的稀释或混合

1．浓溶液稀释

(1)溶质物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；

(2)溶质质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；

(3)溶液质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。

2．相同溶质两溶液混合

(1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；

(2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。

例4　从1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL：

(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是______，含氢氧化钠的质量是________。

(2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是__________。

答案　(1)1 mol·L－1　4.0 g　(2)0.2 mol·L－1

解析　(1)m＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g。

(2)100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，氢氧化钠的物质的量不变，由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀)＝＝＝0.2 mol·L－1。

【考点】溶液稀释或混合的计算

【题点】溶液稀释物质的量浓度的计算

例5　将0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60 mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。

答案　4∶1

解析　本题有以下两种解法。

方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 mol·L－1的氢氧化钠溶液及所需0.60 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：

0．10 mol·L－1·V1＋0.60 mol·L－1·V2＝0.20 mol·L－1·(V1＋V2)　解得：＝。

方法2(十字交叉法)：

解得：＝。

【考点】溶液稀释或混合的计算

【题点】溶液混合后的有关计算