专题讲座(一)　盖斯定律的应用和反应热的比较

　　 一、应用盖斯定律求焓变

　　利用已知热化学方程式的焓变求未知反应焓变的方法：

　　(1)确定待求反应的化学方程式。

　　(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。

　　(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理。

　　(4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。

　　(5)实施叠加并确定反应热的变化。

　　二、反应热的比较

　　比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑：

　　(1)是带"＋""－"比较，还是不带"＋"和"－"比较。

　　(2)化学计量数不同，反应热不同。如：

　　H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－a kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1，ΔH1＞ΔH2，a＜b。

　　(3)同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。

　　①同一反应生成物状态不同时：

　　A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1＜0，

　　A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2＜0，

　　C(g)===C(l)　ΔH3＜0，

　　因为ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1。

　　②同一反应反应物状态不同时：

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＜0，