答案及解析

　1. C

　　解析：反应放出或吸收的热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。A中两式仅生成物中水的状态不同，由于生成液态水比生成气态水放热多，所以Q1＞Q2；B中两式仅硫的状态不同，由于固态硫变成气态硫要吸收热量，所以Q1＞Q2；C中两式固态碳与氧气完全反应生成二氧化碳，放出的热量Q2应大于不完全燃烧时生成一氧化碳放出的热量Q1；D中两式各物质的量不同，有Q1＝2Q2的关系，故本题的答案应为C。

　2. B

　　解析：A项，△H的单位是kJ/mol，故错；C项，反应是吸热反应，△H>0，故错；D项，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，故错。

　3. B

　　解析：A项应该是2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H=+571kJ／mol；B项正确；C项1mol C完全燃烧生成CO2；D项H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=－57.3kJ／mol，指的是强酸和强碱中和反应放出的热量，HF是弱酸，放出的热量小于57.3 kJ。

　4. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH＝－183 kJ/mol

　　解析：根据方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=反应物的键能－生成物的键能=436+243－2×431=－183 kJ/mol

　5. （1）红磷；低 （2）3：1；1323.45 kJ （3）－1326kJ•mol－1

　　解析：（1）白磷转化为红磷的反应是放热反应，所以白磷的能量高于红磷的，因此红磷比白磷稳定。

　　（2）设所得到的P4O10和P4O6的物质的量分别是x和y。50.4L氧气（标准状况下）是2.25mol，62g白磷是0.5mol，则x＋y＝0.5mol、3y＋5x＝2.25，解得x＝0.375mol，y＝0.125mol，所以二者的物质的量之比是3︰1；最终放出的热量是2983.2 kJ•mol－1×0.375mol＋1638kJ•mol－1×0.125mol＝1323.45kJ。

　　（3）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热是198kJ/mol×6＋6×243kJ/mol－4×3×331kJ/mol＝－1326kJ/mol。