【导学号：73702224】

　　A．25 ℃时，向c(SO)＝1.05×10－5 mol·L－1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO)增大

　　B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大

　　C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2＋)>c(SO)

　　D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小

　　D　[BaSO4的溶度积等于c(Ba2＋)和c(SO)的乘积，故饱和溶液中c(SO)＝1.05×10－5 mol·L－1，再加入BaSO4固体不溶解，c(SO)不变，A项错误；溶度积常数只与温度有关，B项错误；加入Na2SO4固体，BaSO4的溶解平衡向左移动，c(Ba2＋)减小，应为c(SO)>c(Ba2＋)，C项错误；加入BaCl2固体，BaSO4的溶解平衡向左移动，c(SO)减小。]

　　7．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

　　A．溴酸银的溶解是放热过程

　　B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

　　C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

　　D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

　　A　[A项，溴酸银的溶解即是它的电离，电离时是吸热过程，错误；B项，温度升高可加快溴酸银的溶解速度，正确；C项，60 ℃时溴酸银的溶解度约为0.58 g，则c(Ag＋)＝c(BrO)＝÷0.1 L＝0.024 57 mol·L－1，Ksp(AgBrO3)＝c(Ag＋)·c(BrO)＝(0.024 57)2＝6×10－4，正确；D项，因硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，除去少量的溴酸银可采用重结晶法提纯，正确。]

8．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙